Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.50. ×ÒÎ ÒÀÊÎÅ ÊÐÀÑÍÀß ÀÇÎÒÍÀß ÊÈÑËÎÒÀ?

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.50. ×ÒÎ ÒÀÊÎÅ ÊÐÀÑÍÀß ÀÇÎÒÍÀß ÊÈÑËÎÒÀ?

Òåðìèí «äûìÿùàÿ êðàñíàÿ àçîòíàÿ êèñëîòà» èñïîëüçîâàëñÿ âïëîòü äî ñîðîêîâûõ ãîäîâ íàøåãî âåêà (ñì. 1.48). Ýòî ðàñòâîð äèîêñèäà àçîòà NO2 â àçîòíîé êèñëîòå HNO3. Îí ìîæåò áûòü ïîëó÷åí êàê íàñûùåíèåì êîíöåíòðèðîâàííîé àçîòíîé êèñëîòû äèîêñèäîì àçîòà, òàê è ïóòåì âçàèìîäåéñòâèÿ êîìïîíåíòîâ ñìåñè, ñîäåðæàùåé 2 ìîëü íèòðàòà íàòðèÿ NaNO3 è 1 ìîëü ñåðíîé êèñëîòû H2SO4 ïðè íàãðåâàíèè. Ñíà÷àëà ïðè 100-110?C, ñîãëàñíî óðàâíåíèþ

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3?,

èç ñìåñè âûäåëÿåòñÿ è ïåðåãîíÿåòñÿ ÷èñòàÿ àçîòíàÿ êèñëîòà HNO3. Åñëè ïîâûñèòü òåìïåðàòóðó äî 150–170°Ñ, òî â ðåàêöèþ âñòóïàåò îáðàçîâàâøèéñÿ â ðàñòâîðå ãèäðîñóëüôàò íàòðèÿ NaHSO4:

NaHSO4 + NaNO3 = HNO3? + Na2SO4

è îäíîâðåìåííî áîëüøàÿ ÷àñòü àçîòíîé êèñëîòû íà÷èíàåò ðàçëàãàòüñÿ ñ âûäåëåíèåì äèîêñèäà àçîòà è êèñëîðîäà:

4HNO3 = 2Í2O? + O2? + 4NO2?.

Äèîêñèä àçîòà, ðàñòâîðÿÿñü â ïåðâûõ ïîðöèÿõ îòãîíÿåìîé àçîòíîé êèñëîòû, è ñîîáùàåò åé êðàñíî-îðàíæåâûé öâåò. Íèêàêîãî äðóãîãî êðàñèòåëÿ çäåñü íåò.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.238. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 0 / 0
Ââåðõ Âíèç