Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.6. ÂÎÄÀ ÍÀ ËÞÁÎÉ ÂÊÓÑ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.6. ÂÎÄÀ ÍÀ ËÞÁÎÉ ÂÊÓÑ

Êðîìå õîðîøî èçâåñòíîé âñåì âîäû ñîñòàâà H2O, ñóùåñòâóþò è äðóãèå «âîäû»: õëîðíàÿ, áðîìíàÿ, ñåðîâîäîðîäíàÿ. Ýòî âîäíûå ðàñòâîðû õëîðà Cl2, áðîìà Br2 è ñåðîâîäîðîäà H2S. Åñòü è ñîâñåì òàèíñòâåííûå íàçâàíèÿ. Òàê, «ëàáàððàêîâó âîäó» ïîëó÷àþò, ïðîïóñêàÿ õëîð â ðàçáàâëåííûé âîäíûé ðàñòâîð ãèäðîêñèäà íàòðèÿ NaOH (ñì. 3.39). Ïðè ýòîì ïðîòåêàåò ðåàêöèÿ ñ îáðàçîâàíèåì õëîðèäà íàòðèÿ NaCl è îêñîõëîðàòà íàòðèÿ NaClO:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O.

Èñïîëüçóþò «ëàáàððàêîâó âîäó» äëÿ îòáåëèâàíèÿ òêàíåé. Îòáåëèâàíèå îñíîâàíî íà îêèñëåíèè çàãðÿçíÿþùèõ âåùåñòâ îêñîõëîðàòîì âîäîðîäà HClO (õëîðíîâàòèñòîé êèñëîòîé), îáðàçóþùèìñÿ ïðè äåéñòâèè óãîëüíîé êèñëîòû H2CO3, âñåãäà ïðèñóòñòâóþùåé â âîäå, ïðè åå êîíòàêòå ñ âîçäóõîì:

NaClO + H2CO3 = NaHCO3 + HClO.

Åñëè ïðîïóñêàòü õëîð â ðàñòâîð ãèäðîêñèäà êàëèÿ ÊÎÍ, òî ïîëó÷àåòñÿ «æàâåëåâàÿ âîäà», êîòîðóþ èñïîëüçóþò äëÿ òåõ æå öåëåé:

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O.

«Ôàãåäåíè÷åñêàÿ âîäà» — ýòî ôàðìàöåâòè÷åñêèé ïðåïàðàò, êîòîðûé ãîòîâÿò, ñìåøèâàÿ èçâåñòêîâóþ âîäó (ñì. 3.23) ñ ðàñòâîðîì õëîðèäà ðòóòè HgCl2:

Ca(OH)2 + HgCl2 = CaCl2 + HgO? + H2O.

Ïîñëå ñìåøåíèÿ îáðàçóåòñÿ ñóñïåíçèÿ (âçâåñü) òîíêîäèñïåðñíîãî æåëòîãî îêñèäà ðòóòè HgO â âîäíîì ðàñòâîðå õëîðèäà êàëüöèÿ CaCl2. «Ôàãåäåíè÷åñêóþ âîäó» èñïîëüçóþò ïðè ëå÷åíèè êîæíûõ áîëåçíåé.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.379. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç