Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.46. ÁÛÂÀÅÒ ËÈ ÐÒÓÒÜ ÏÎÐÎØÊÎÌ?

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.46. ÁÛÂÀÅÒ ËÈ ÐÒÓÒÜ ÏÎÐÎØÊÎÌ?

Ðòóòü ìîæåò áûòü ïîðîøêîîáðàçíîé â òîì ñëó÷àå, åñëè îíà ñîñòîèò èç ìåëü÷àéøèõ êàïåëåê, ïîâåðõíîñòü êîòîðûõ ïîêðûòà âåùåñòâîì, ïðåïÿòñòâóþùèì ñëèïàíèþ. Òàê, ïðè âçàèìîäåéñòâèè íèòðàòà äèðòóòè Hg2(NO3)2 ñ ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ NaOH èëè ñåðîâîäîðîäîì H2S:

Hg2(NO3)2 + 2NaOH = Hg? + HgO? + 2NaNO3 + H2O,

Hg2(NO3)2 + H2S = Hg? + HgS + 2HNO3

âûäåëÿþùàÿñÿ ðòóòü îáðàçóåò ÷åðíûé ïîðîøîê èç-çà ïðèñóòñòâèÿ â ðåàêöèîííîé ñìåñè îêñèäà ðòóòè HgO èëè ñóëüôèäà ðòóòè HgS (ñì. 1.13).

5.47. ÂÅÙÅÑÒÂÀ-ÕÀÌÅËÅÎÍÛ

 ñòàðèííûõ ðóêîâîäñòâàõ ïî õèìè÷åñêîìó àíàëèçó ðåêîìåíäóåòñÿ èñïîëüçîâàòü «ðàñòâîð õàìåëåîíà» äëÿ îïðåäåëåíèÿ â îáðàçöàõ íåèçâåñòíîãî ñîñòàâà ñîäåðæàíèÿ ñóëüôèòà íàòðèÿ Na2SO3, ïåðîêñèäà âîäîðîäà H2O2 èëè ùàâåëåâîé êèñëîòû H2C2O4.

«Ðàñòâîð õàìåëåîíà» — ýòî ðàñòâîð ïåðìàíãàíàòà êàëèÿ KMnO4, êîòîðûé ïðè õèìè÷åñêèõ ðåàêöèÿõ, â çàâèñèìîñòè îò ñðåäû, ìåíÿåò ñâîþ îêðàñêó ïî-ðàçíîìó. Íàïðèìåð, â êèñëîòíîé ñðåäå ÿðêî- ôèîëåòîâûé ðàñòâîð ïåðìàíãàíàòà êàëèÿ îáåñöâå÷èâàåòñÿ èç-çà òîãî, ÷òî èç ïåðìàíãàíàò-èîíà MnO4- îáðàçóåòñÿ êàòèîí Mn2+ ; â ñèëüíîùåëî÷íîé ñðåäå èç ÿðêî-ôèîëåòîâîãî MnO4- ïîëó÷àåòñÿ çåëåíûé ìàíãàíàòèîí MnO42-. À â íåéòðàëüíîé, ñëàáîêèñëîé èëè ñëàáîùåëî÷íîé ñðåäå êîíå÷íûì ïðîäóêòîì ðåàêöèè áóäåò íåðàñòâîðèìûé ÷åðíî-áóðûé îñàäîê äèîêñèäà ìàðãàíöà MnO2. Âîò êàê èäåò âçàèìîäåéñòâèå ïåðìàíãàíàòà êàëèÿ ñ ðàçëè÷íûìè âåùåñòâàìè:

2KMnO4 + 5Í2Ñ2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2? + 8Í2O,

2KMnO4 + 3Í2O2 = 2MnO2 + 3O2? + 2KOH + 2Í2O,

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

Äîáàâèì, ÷òî áëàãîäàðÿ ñâîèì îêèñëèòåëüíûì ñâîéñòâàì è íàãëÿäíîìó èçìåíåíèþ îêðàñêè â õèìè÷åñêèõ ðåàêöèÿõ ïåðìàíãàíàò êàëèÿ íàøåë øèðîêîå ïðèìåíåíèå â õèìè÷åñêîì àíàëèçå.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 5.474. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç