Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

9.45. ÌÅËËÈÒÎÂÀß ÊÈÑËÎÒÀ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

9.45. ÌÅËËÈÒÎÂÀß ÊÈÑËÎÒÀ

C öåëüþ î÷èñòèòü àçîòíóþ êèñëîòó HNO3 îò ïðèìåñåé Ëîâèö (ñì. 2.21) íàñûïàë â íåå íåáîëüøîå êîëè÷åñòâî äðåâåñíîãî óãëÿ è ñòàë ýòó ñìåñü êèïÿòèòü. C óäèâëåíèåì îí óâèäåë èñ÷åçíîâåíèå äðåâåñíîãî óãëÿ è îáðàçîâàíèå âìåñòî íåãî êàêîãî-òî áåëîãî âåùåñòâà, ðàñòâîðèìîãî â âîäå è ýòàíîëå C2H5OH. Îí íàçâàë ýòî âåùåñòâî «ðàñòâîðèìûì óãëåì». Âçàèìîäåéñòâèå óãëÿ ñ àçîòíîé êèñëîòîé ïðîòåêàåò â ñîîòâåòñòâèè ñ ðåàêöèåé

12Ñ + 6HNO3 = C6(COOH)6 + 6NO?.

×åðåç 150 ëåò óñòàíîâèëè, ÷òî Ëîâèö âïåðâûå ïîëó÷èë áåíçîëãåêñàêàðáîíîâóþ êèñëîòó C6(COOH)6, ñòàðîå íàçâàíèå ýòîãî âåùåñòâà — «ìåëëèòîâàÿ êèñëîòà».

Ñîäåðæàíèå
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 4.467. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç