Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.5. ÎÁÍÀÆÀß ÌÅÒÀËË

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5.5. ÎÁÍÀÆÀß ÌÅÒÀËË

Ïðè ïàéêå ìåòàëëîâ èñïîëüçóþò íàøàòûðü è êàíèôîëü. Çà÷åì?

Íàøàòûðü (ñì. 1.44) — ýòî õëîðèä àììîíèÿ NH4Cl, åãî èñïîëüçóþò äëÿ òðàâëåíèÿ — î÷èñòêè ïîâåðõíîñòè ïàÿëüíèêà è ñïàèâàåìîãî èçäåëèÿ îò îêñèäîâ ìåòàëëîâ. Ïðèìåíåíèå åãî îñíîâàíî íà òîì, ÷òî ïðè ïîâûøåííîé òåìïåðàòóðå õëîðèä àììîíèÿ ïîäâåðãàåòñÿ òåðìè÷åñêîìó ðàçëîæåíèþ íà àììèàê NH3 è õëîðîâîäîðîä HCl (ñì. 1.44):

NH4Cl = NH3 + ÍÑl.

Îáðàçóþùèåñÿ àììèàê è HCl ðåàãèðóþò ñ îêñèäîì ìåäè íà ãîðÿ÷åé ïîâåðõíîñòè ìåäíîãî ïàÿëüíèêà:

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2? + 3H2O?,

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O?.

 ðåçóëüòàòå îáíàæàåòñÿ ÷èñòàÿ ïîâåðõíîñòü ìåòàëëà, êîòîðàÿ ìîæåò «ñìà÷èâàòüñÿ» ðàñïëàâëåííûì îëîâîì èëè ñïëàâîì — ïðèïîåì.

Êàíèôîëü ïðåäñòàâëÿåò ñîáîé ñëîæíóþ ñìåñü îðãàíè÷åñêèõ êèñëîò è íåíàñûùåííûõ óãëåâîäîðîäîâ, åå ïîëó÷àþò ïîñëå îòãîíêè ñêèïèäàðà èç ñìîëû õâîéíûõ ðàñòåíèé. Âçàèìîäåéñòâèå êîìïîíåíòîâ êàíèôîëè ñ îêñèäàìè ìåòàëëîâ ïðè âûñîêîé òåìïåðàòóðå âåäåò ê âîññòàíîâëåíèþ ýòèõ îêñèäîâ äî ìåòàëëà. Êðîìå òîãî, ðàñïëàâ êàíèôîëè çàùèùàåò ïîâåðõíîñòü «æàëà» ïàÿëüíèêà è ñïàèâàåìîå èçäåëèå îò êîíòàêòà ñ âîçäóõîì, à çíà÷èò, è îò îêèñëåíèÿ.

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