Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.48. ÏÐÎÄÅËÊÈ ÈÌÈÒÀÒÎÐÀ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.48. ÏÐÎÄÅËÊÈ ÈÌÈÒÀÒÎÐÀ

Íåêèé ôîêóñíèê ïîîáåùàë èçóìëåííûì çðèòåëÿì ïðîäåìîíñòðèðîâàòü ïðåâðàùåíèå ôèîëåòîâûõ êðèñòàëëîâ êâàñöîâ â èçóìðóä, òîïàç, ÿíòàðü èëè ñàïôèð.

Íàñòîÿùèå äðàãîöåííûå êàìíè ïîëó÷èòü èç êâàñöîâ (ñì. 151; 3.21), êîíå÷íî, íå óäàñòñÿ. À âîò ðàñòâîðû, èìèòèðóþùèå öâåòà èçóìðóäà (ñì. 10.22), òîïàçà (ñì. 10.33), ÿíòàðÿ (ñì. 10.1), ñàïôèðà (ñì. 10.42), ïîëó÷èòü ìîæíî. Äëÿ ýòîãî ôîêóñíèêó ïðèäåòñÿ çàïàñòèñü õèìè÷åñêèìè ðåàêòèâàìè. Ðàñòâîðèâ õðîìîêàëèåâûå êâàñöû [êðèñòàëëîãèäðàò ñóëüôàòà õðîìà-êàëèÿ KCr(SO4)2?12Í2O] â âîäå, îí ïîëó÷èò ôèîëåòîâûé ðàñòâîð; îáðàáîòêà ýòîãî ðàñòâîðà èçáûòêîì ãèäðîêñèäà êàëèÿ KOH èëè íàòðèÿ NaOH ïðèâåäåò ê îáðàçîâàíèþ ðàñòâîðà èçóìðóäíîãî öâåòà:

KCr(SO4)2 + 6ÊOH = K3[Cr(OH)6] + 2K2SO4.

Çåëåíûé öâåò îáóñëîâëåí ïðèñóòñòâèåì ãåêñàãèäðîêñîõðîìàòà êàëèÿ Ê3[Cr(ÎÍ)6]. Åñëè ê ýòîìó ðàñòâîðó äîáàâèòü ïåðîêñèä âîäîðîäà H2O2, òî çåëåíûé öâåò ðàñòâîðà ñìåíÿåòñÿ íà æåëòûé, öâåò òîïàçà:

3[Cr(ÎÍ)6] + 3Í2O2 = 2Ê2CrO4 + 2ÊÎÍ + 8Í2O.

Òàêàÿ îêðàñêà ðàñòâîðà îáóñëîâëåíà ïðèñóòñòâèåì õðîìàòà êàëèÿ K2CrO4. Ïðè ïîäêèñëåíèè æåëòîãî ðàñòâîðà ñåðíîé êèñëîòîé H2SO4 ïîÿâëÿåòñÿ îðàíæåâàÿ îêðàñêà, íàïîìèíàþùàÿ öâåò ÿíòàðÿ:

2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O.

Âîäíûé ðàñòâîð äèõðîìàòà êàëèÿ K2Cr2O7 èìååò îðàíæåâûé öâåò. Íàêîíåö, äîáàâëÿÿ ê òàêîìó ðàñòâîðó ïåðîêñèä âîäîðîäà è äèýòèëîâûé ýôèð (C2H5)2O, ìîæíî ïîëó÷èòü ñëîæíîå ïåðîêñîñîåäèíåíèå CrO(O2)2?(C2H5)2O, îêðàøèâàþùåå ñëîé ýôèðà â ÿðêî-ñèíèé, «ñàïôèðíûé» öâåò.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 5.438. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç