Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.45. ÑÓÙÅÑÒÂÓÅÒ ËÈ ÀÌÀËÜÃÀÌÀ ÀÌÌÎÍÈß?

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.45. ÑÓÙÅÑÒÂÓÅÒ ËÈ ÀÌÀËÜÃÀÌÀ ÀÌÌÎÍÈß?

Ýëåêòðîëèç ñèëüíî îõëàæäåííîãî êîíöåíòðèðîâàííîãî âîäíîãî ðàñòâîðà õëîðèäà àììîíèÿ NH4Cl ñ ðòóòíûì êàòîäîì èëè âîçäåéñòâèåì íà NH4Cl àìàëüãàìû íàòðèÿ NaHgt äàåò àìàëüãàìó àììîíèÿ (NH4)Hgx:

NH4Cl + NaHgx = (NH4)Hgx + NaCl,

êîòîðàÿ âûäåëÿåòñÿ â âèäå òâåðäîãî âåùåñòâà, óñòîé÷èâîãî òîëüêî ïðè òåìïåðàòóðå íèæå -85° Ñ. Ïðè íàãðåâàíèè äî êîìíàòíîé òåìïåðàòóðû îíî ñòàíîâèòñÿ ïàñòîîáðàçíûì è îäíîâðåìåííî ðàçëàãàåòñÿ íà ðòóòü Hg, àììèàê NH3 è âîäîðîä H2:

Z(NH4)Hgx = 2xHg + 2NH3? + H2?.

Àìàëüãàìà àììîíèÿ ñîäåðæèò ðàñòâîðåííûé â ðòóòè ðàäèêàë àììîíèÿ NH4, íàïîìèíàþùèé ñâîèì ïîâåäåíèåì àòîì ùåëî÷íîãî ìåòàëëà.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 4.851. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç