Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.73. ÑÀÒÀÍÈÍÑÊÈÅ ÎÃÍÈ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.73. ÑÀÒÀÍÈÍÑÊÈÅ ÎÃÍÈ

Äâîå ìàëü÷èøåê çàáðàëèñü íî÷üþ íà ñòàðîå êëàäáèùå ïîñìîòðåòü íà ïðèâèäåíèå, î êîòîðîì äàâíî ãîâîðèëè â èõ äåðåâíå. Êîãäà èõ ãëàçà ïðèâûêëè ê òåìíîòå, òî îíè óâèäåëè, êàê âñïûõíóë è ïîãàñ îãîíåê íà îäíîé ìîãèëå, çàòåì îí ïîÿâèëñÿ íà äðóãîé, ïîòîì íà òðåòüåé. Ìàëü÷èêè çàñòûëè â óæàñå.

Ïîÿâëåíèå áëóæäàþùèõ îãíåé íà ñòàðûõ êëàäáèùàõ è áîëîòàõ âûçâàíî âîñïëàìåíåíèåì íà âîçäóõå âûäåëÿþùèõñÿ ãèäðèäîâ ôîñôîðà: äèôîñôàíà P2H4 è ôîñôèíà PH3 (ñì. 5.72). Ýòè ãàçû îáðàçóþòñÿ ïðè ðàçëîæåíèè îðãàíè÷åñêèõ ñîåäèíåíèé, ñîäåðæàùèõ ôîñôîð. Íà âîçäóõå äèôîñôàí ñàìîâîñïëàìåíÿåòñÿ è çàæèãàåò ôîñôèí:

2Í4 + 7O2 = P4O10 + 4Í2O; 4ÐÍ3 + 8O2 = P4O10 + 6Í2O.

Ïðîäóêòîì èõ ñãîðàíèÿ ÿâëÿåòñÿ äåêàîêñèä òåòðàôîñôîðà P4O10, êîòîðûé ïðè âçàèìîäåéñòâèè ñ âëàãîé âîçäóõà îáðàçóåò ìåëü÷àéøèå êàïåëüêè òåòðàìåãàôîñôîðíîé êèñëîòû, äàþùèå íåÿñíûå, ðàçìûâàþùèåñÿ áåëûå êîíòóðû «ïðèâåäåíèÿ»:

P4Î10 + 2Í2O = (HPO3)4.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 1.539. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 0 / 0
Ââåðõ Âíèç