Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.34. ÊÀÏÐÈÇÍÛÉ ÒÈÒÀÍ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.34. ÊÀÏÐÈÇÍÛÉ ÒÈÒÀÍ

Òèòàí Ti ïîëó÷àþò âîññòàíîâëåíèåì òåòðàõëîðèäà òèòàíà TiCl4 ìàãíèåì Mg:

TiCl4 + 2Mg = Ti? + 2MgCl2.

Îáðàçóþùèéñÿ òèòàí î÷åíü ïîðèñòûé, íàïîìèíàåò ãóáêó. Åñëè ðåàêöèþ âåëè â àòìîñôåðå àðãîíà, òî ïîëó÷àåòñÿ ïëàñòè÷íûé è âåñüìà õèìè÷åñêè àêòèâíûé ìåòàëë, êîòîðûé ðåàãèðóåò ñ õëîðîâîäîðîäíîé êèñëîòîé ñ âûäåëåíèåì âîäîðîäà H2 è îáðàçîâàíèåì ôèîëåòîâîãî ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî òðèõëîðèä òèòàíà TiCl3:

2Ti + 6HCl = 2TiCl3 + 3Í2?.

Åñëè â ðåàêòîð âìåñòå ñ àðãîíîì ïîïàäàåò âîçäóõ, íà ïîâåðõíîñòè ìåòàëëà îáðàçóåòñÿ òîíêèé, íî ïðî÷íûé ñëîé íèòðèäà òèòàíà TiNx è îêñèäîâ ñîñòàâà TiO2n-1, íå ïîääàþùèõñÿ âîçäåéñòâèþ ðàçáàâëåííûõ êèñëîò; òàêîé òèòàí åùå è õðóïîê (ñì. 4.45).

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.092. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 0 / 0
Ââåðõ Âíèç