Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.54. ×ÅÐÍÎ-ÁÅËÛÉ ÌÈÐ ÐÅÑÒÀÂÐÀÖÈÈ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.54. ×ÅÐÍÎ-ÁÅËÛÉ ÌÈÐ ÐÅÑÒÀÂÐÀÖÈÈ

Ïîñåòèòåëè ðåñòàâðàöèîííîé ìàñòåðñêîé óâèäåëè, êàê õóäîæíèê-ðåñòàâðàòîð ïðîòèðàë ìîêðûì òàìïîíîì î÷åíü òåìíóþ êàðòèíó. Ïî ìåðå îáðàáîòêè ÷åðíîòà èñ÷åçàëà, à êðàñêè ïðèîáðåòàëè ÿðêîñòü è ñâåæåñòü.

Ñòàðûå ìàñòåðà ïèñàëè êàðòèíû, äîáàâëÿÿ â ñâèíöîâûå áåëèëà ðàçëè÷íûå ïèãìåíòû. Ñâèíöîâûå áåëèëà (ñì. 1.14) ñîäåðæàëè îñíîâíûé êàðáîíàò ñâèíöà Pb(OH)2?2PbÑÎ3, êîòîðûé î÷åíü ïðî÷íî ñâÿçûâàåòñÿ ñ ìàñëîì è ñðåäè âñåõ áåëûõ êðàñîê îáëàäàåò íàèáîëüøåé êðîþùåé ñïîñîáíîñòüþ. Íåäîñòàòêîì òàêèõ áåëèë ÿâëÿåòñÿ èõ ñâîéñòâî ïîñòåïåííî òåìíåòü íà âîçäóõå èç-çà îáðàçîâàíèÿ ÷åðíîãî ñóëüôèäà PbS (àòìîñôåðíûé âîçäóõ âñåãäà ñîäåðæèò ñëåäû ñåðîâîäîðîäà):

Pb(OH)2?2PbÑO3 + 3H2S = 3PbS? + 4Í2O + 2ÑO2?.

Ïðè îáðàáîòêå ïîòåìíåâøèõ êàðòèí ïåðîêñèäîì âîäîðîäà H2O2 ÷åðíûé ñóëüôèä ñâèíöà ïðåâðàùàåòñÿ â áåëûé ñóëüôàò ñâèíöà PbSO4, è êàðòèíå âîçâðàùàåòñÿ åå ïðåæíèé îáëèê:

PbS + 4Í2O2 = PbSO4 + 4Í2O.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 2.625. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 0
Ââåðõ Âíèç