Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.18. ÝÒÎ ÂÑÅÃÎ ËÈØÜ ÊÀÐÁÎÍÀÒÛ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.18. ÝÒÎ ÂÑÅÃÎ ËÈØÜ ÊÀÐÁÎÍÀÒÛ

È ñòåêëÿííûå, è õðóñòàëüíûå âàçû ïîêðûâàþòñÿ èçíóòðè íàëåòîì, åñëè â íèõ ñëèøêîì äîëãî äåðæàòü â âîäå öâåòû. ×òîáû èçáàâèòüñÿ îò íàëåòà, ðåêîìåíäóþò îáðàáîòàòü ñòåêëî ñëàáûì ðàñòâîðîì êèñëîòû.

Íàëåò íà ñòåêëå — ýòî êàðáîíàò êàëüöèÿ CaCO3, ÷àñòè÷íî — ìàãíèÿ MgCO3 èëè æåëåçà FeCO3, êîòîðûå ïîÿâëÿþòñÿ èç-çà âçàèìîäåéñòâèÿ ãèäðîêàðáîíàòîâ ýòèõ ìåòàëëîâ [M(HCO3)2, ãäå M = Mg, Ca, Fe], âñåãäà ïðèñóòñòâóþùèõ â âîäå («ñîëåé æåñòêîñòè»), àììèàêîì NH3 (ñì. 1.44) è îðãàíè÷åñêèìè àìèíàìè ñîêà ðàñòåíèé íàïðèìåð, CH3NH2, êîòîðûå â âîäíîé ñðåäå äàþò ùåëî÷íóþ ðåàêöèþ:

NH3 + H2O ? NH3?H2O ? NH+4 + OH-,

CH3NH2 + H2O ? CH3 NH+3 + OH-.

Ïîÿâëåíèå â âîäå èîíîâ ÎÍ- ïðèâîäèò ê îñàæäåíèþ íà ñòåêëå êàðáîíàòîâ:

Ca(HCO3)2 + OH- = CaCO3? + HCO-3 + H2O.

Îñàäêè êàðáîíàòîâ, â ÷àñòíîñòè êàðáîíàò êàëüöèÿ, ìîãóò áûòü ðàçðóøåíû ìíîãèìè êèñëîòàìè, â òîì ÷èñëå äàæå óêñóñíîé CH3COOH (ñì. 1.50):

CaCO3 + 2ÑÍ3ÑÎÎÍ = Ca(CH3COO)2 + CO2? + H2O.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 6.112. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç