Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

1.49. ÊÀÊ ÏÎËÓ×ÈÒÜ «ÊÓÏÎÐÎÑÍÛÉ ÑÏÈÐÒ»?

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

1.49. ÊÀÊ ÏÎËÓ×ÈÒÜ «ÊÓÏÎÐÎÑÍÛÉ ÑÏÈÐÒ»?

Ðóññêèé õèìèê è ìèíåðàëîã Âàñèëèé Ìèõàéëîâè÷ Ñåâåðãèí (1765–1826) â 1804 ã. ïèñàë: «Èìåÿ æåëåçíûé êóïîðîñ, ìîæíî áû ïðèãîòîâëÿòü â Ðîññèè è êóïîðîñíóþ êèñëîòó».

Òåðìèíû «êóïîðîñíàÿ êèñëîòà», «êóïîðîñíîå ìàñëî», «ñåðíîå ìàñëî», «êóïîðîñíûé ñïèðò» âñòðå÷àþòñÿ â Ðîññèè óæå â XVII â. Òàê íàçûâàëè êîíöåíòðèðîâàííóþ ñåðíóþ êèñëîòó H2SO4, êîòîðóþ ïîëó÷àëè íàãðåâàíèåì æåëåçíîãî êóïîðîñà (ñì. 1.46) â ãëèíÿíûõ ðåòîðòàõ:

FeSO4?7Í2O = H2SO4? + FeO + 6Í2O?.

Ïðè Ïåòðå I ñåðíóþ êèñëîòó â Ðîññèþ ïðèâîçèëè èç-çà ãðàíèöû. Íî óæå â 1798 ã. êóïåö Ìóðîìöåâ «âûâàðèë» 125 ïóäîâ (îêîëî äâóõ òîíí) «êóïîðîñíîé êèñëîòû» íàãðåâàíèåì æåëåçíîãî êóïîðîñà. Ïîçæå â Ðîññèè ñåðíóþ êèñëîòó ñòàëè ïîëó÷àòü äðóãèì ñïîñîáîì, ñæèãàÿ ñìåñü ñåëèòðû (íèòðàòà êàëèÿ KNO3) è ñåðû S âî âëàæíûõ êàìåðàõ:

KNO3 + S + O2 = KNO2 + SO3; SO3+ H2O = H2SO4.

Òàê ïðîèçâîäèëè ñåðíóþ êèñëîòó äî íà÷àëà XX â.

Ñâåäåíèÿ, êîãäà âïåðâûå â ìèðå áûëà ïîëó÷åíà ñåðíàÿ êèñëîòà, äî íàñ íå äîøëè. Âèäèìî, ýòî ñëó÷èëîñü íå ðàíüøå XIII â. Âçàèìîäåéñòâèå ñåëèòðû è ñåðû äëÿ ïðîèçâîäñòâà H2SO4 óæå èñïîëüçîâàëè Äðåááåë (ñì. 4.36) â Àíãëèè è Âàñèëèé Âàëåíòèí â Ãåðìàíèè (ñì. 152).

Ïåðâîå ñîâðåìåííîå ïðîìûøëåííîå ïðîèçâîäñòâî ñåðíîé êèñëîòû êîíòàêòíûì ìåòîäîì — îêèñëåíèåì äèîêñèäà ñåðû SO2 â òðèîêñèä SO3 â ïðèñóòñòâèè êàòàëèçàòîðà (ãóá÷àòîé ïëàòèíû Pt) — áûëî ñîçäàíî â Ðîññèè íà Òåíòåëåâñêîì õèìè÷åñêîì çàâîäå â Ñàíêò-Ïåòåðáóðãå â 1903 ã. (íûíå çàâîä «Êðàñíûé õèìèê»).

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.277. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 0 / 0
Ââåðõ Âíèç