Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

1.33. «ßÌ×Óû, ÈËÈ ÑÅËÈÒÐÀ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

1.33. «ßÌ×Óû, ÈËÈ ÑÅËÈÒÐÀ

 1749 ã. Ì. Â. Ëîìîíîñîâ íàïèñàë äèññåðòàöèþ «Î ðîæäåíèè â ïðèðîäå ñåëèòðû».

Ñåëèòðîé íàçûâàëè â ïðîøëîì íèòðàò êàëèÿ KNO3. Îíà íîñèëà â Ðîññèè è äðóãîå íàçâàíèå — «ÿì÷óã», îò ñëîâà «ÿìà» (ñì. 1.34, 3.20).  ÿìàõ çàãîòàâëèâàëè ñûðüå äëÿ ïðîèçâîäñòâà KNO3: íàâîç, ìî÷ó, ñòðîèòåëüíûé ìóñîð, îñòàòêè ðàñòåíèé è äð. Ñåëèòðà îáðàçîâûâàëàñü ÷åðåç äâà-òðè ãîäà â ðåçóëüòàòå åñòåñòâåííûõ áèîõèìè÷åñêèõ ïðîöåññîâ. Çåìëþ, èçâëåêàåìóþ èç ÿì ïî èñòå÷åíèè óêàçàííîãî ñðîêà, íàçûâàëè «ñåëèòðÿíîé çåìëåé». Äëÿ èçâëå÷åíèÿ ñåëèòðû «ñåëèòðÿíóþ çåìëþ» îáðàáàòûâàëè âîäîé, äîáàâëÿÿ êàðáîíàò êàëèÿ K2CO3 (ñì. 1.18), îòôèëüòðîâûâàëè è îñòîðîæíî âûïàðèâàëè äîñóõà. Äîáàâëåíèå K2CO3 ïðèâîäèëî ê ïðåâðàùåíèþ íèòðàòà êàëüöèÿ Ca(NO3)2, ñîäåðæàùåãîñÿ â «ñåëèòðÿíîé çåìëå», â íèòðàò êàëèÿ KNO3, èçâëåêàåìûé âîäîé, ÷òî óâåëè÷èâàëî âûõîä ñåëèòðû. Íåðàñòâîðèìûì îñòàòêîì áûë êàðáîíàò êàëüöèÿ CaCO3:

Ca(NO3)2 + K2CO3 = 2 KNO3 + CaCO3?.

Èç îäíîãî êóáîìåòðà «çåìëè» ïîëó÷àëè 6–13 êã ñåëèòðû ñ ñîäåðæàíèåì KNO3 äî 60–70%.  Ðîññèè ê 1801 ã. ïðèðîäíóþ è èñêóññòâåííóþ «ñåëèòðÿíóþ çåìëþ» óæå ïåðåðàáàòûâàëè 100–107 ñåëèòðÿíûõ ìàñòåðñêèõ, ïðîèçâîäÿ â ãîä îêîëî 500 ò ñåëèòðû.

 Ñðåäíèå âåêà â Åâðîïå îòñêàáëèâàíèå ñåëèòðû ñ ãëèíÿíûõ ñòåí äîìîâ áûëî êîðîëåâñêîé ïðèâèëåãèåé. Ñòåíû äåëàëèñü èç æèâîòíûõ îòáðîñîâ, ñàäîâîé çåìëè, ñìåøàííûõ ñ èçâåñòüþ, ãëèíîé è ñîëîìîé. Ñî âðåìåíåì íà ñòåíàõ ïîÿâëÿëèñü áåëûå íàëåòû ñåëèòðû. Øâåäñêèå êðåñòüÿíå, íàïðèìåð, áûëè îáÿçàíû ïëàòèòü ÷àñòü ñâîåãî îáðîêà ñåëèòðîé.

C 1845 ã. â Ðîññèþ ñòàëè çàâîçèòü áîëåå äåøåâóþ ÷èëèéñêóþ, èëè íàòðèåâóþ, ñåëèòðó NaNO3, è ïðîèçâîäñòâî ñåëèòðû èç «ñåëèòðÿíîé çåìëè» ñòàëî ðåçêî ïàäàòü. Äëÿ èçãîòîâëåíèÿ ïîðîõà ãîäèëàñü òîëüêî êàëèåâàÿ ñåëèòðà KNO3: íàòðèåâàÿ ñåëèòðà æàäíî ïîãëîùàåò âëàãó èç âîçäóõà, ïîðîõ ñòàíîâèòñÿ ñûðûì è íåâîñïëàìåíÿåìûì (ñì. 1.34). Äëÿ ïðåâðàùåíèÿ NaNO3 â KNO3 ê íàãðåòîìó êîíöåíòðèðîâàííîìó âîäíîìó ðàñòâîðó íèòðàòà íàòðèÿ äîáàâëÿëè õëîðèä êàëèÿ ÊÑl; ïðè ýòîì â îñàäîê âûïàäàë õëîðèä íàòðèÿ NaCl, à èç îõëàæäåííîãî ôèëüòðàòà êðèñòàëëèçîâàëñÿ íèòðàò êàëèÿ KNO3:

NaNO3 + KCl ? KNO3 + NaCl?.

Îñíîâíûìè ïîòðåáèòåëÿìè ñåëèòðû â ïðîøëûå âåêà áûëè ïîðîõîâûå çàâîäû è ìàñòåðñêèå ïî ïðîèçâîäñòâó àçîòíîé êèñëîòû — «ñåëèòðÿíîé êèñëîòû».

Ñîâðåìåííûå ìåòîäû ïðîèçâîäñòâà KNO3 îñíîâàíû íà âçàèìîäåéñòâèè ãèäðîêñèäà êàëèÿ KOH èëè êàðáîíàòà êàëèÿ K2CO3 ñ àçîòíîé êèñëîòîé:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O,

K2CO3 + 2HNO3 = 2 KNO3 + CO2? + H2O.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.421. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 0 / 0
Ââåðõ Âíèç