Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

1.23. ÔÈÍÈÊÈÉÖÛ È ÑÒÅÊËÎ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

1.23. ÔÈÍÈÊÈÉÖÛ È ÑÒÅÊËÎ

Ó ðèìñêîãî èñòîðèêà Êàÿ Ïëèíèÿ Ñòàðøåãî (ñì. 1.14) åñòü ðàññêàç î òîì, êàê äðåâíèå ìîðåïëàâàòåëè — ôèíèêèéöû — ïîëó÷èëè ïåðâîå ñòåêëî.

Ôèíèêèéöû âåçëè íà ñâîåì êîðàáëå êóñêè ïðèðîäíîé ñîäû, ãèäðàòîâ êàðáîíàòà íàòðèÿ Na2CO3?H2O èëè Na2CO3?10H2O (ñì. 1.19, 1.20). Îíè âûñàäèëèñü íà áåðåãó îäíîé ðåêè â Ïàëåñòèíå äëÿ îòäûõà è ïðèãîòîâëåíèÿ ïèùè. Êðóãîì áûë îäèí ðå÷íîé ïåñîê è íèêàêèõ êàìíåé äëÿ ïîñòðîéêè î÷àãà. Òîãäà ìîðÿêè ñëîæèëè íåáîëüøóþ ïå÷ü èç êóñêîâ ñîäû. Êîãäà êîñòåð ðàçãîðåëñÿ, îíè óâèäåëè, ÷òî ðàñïëàâèâøàÿñÿ ñîäà îáðàçîâàëà ñ ïåñêîì (äèîêñèäîì êðåìíèÿ SiO2) ïðîçðà÷íóþ òÿãó÷óþ ìàññó, çàñòûâøóþ â òâåðäûå ïðîçðà÷íûå ãëûáû.  î÷àãå, ïî-âèäèìîìó, ïðîòåêàëà ðåàêöèÿ îáðàçîâàíèÿ ìåòàñèëèêàòà íàòðèÿ Na2SiO3:

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2?.

Ðàññêàç âðÿä ëè ïðàâäîïîäîáåí: äëÿ ïîëó÷åíèÿ ñòåêëà íóæíà î÷åíü âûñîêàÿ òåìïåðàòóðà, êîòîðóþ îáû÷íûé êîñòåð äàòü íå ìîæåò.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 3.855. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 0
Ââåðõ Âíèç