Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

1.24. ÑÒÅÊËÎ ÍÀ ÐÓÑÈ

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1.24. ÑÒÅÊËÎ ÍÀ ÐÓÑÈ

 1951 ã. óêðàèíñêèå àðõåîëîãè îáíàðóæèëè â Ìèòðîïîëè÷üåì ñàäó Êèåâî-Ïå÷åðñêîãî çàïîâåäíèêà ìàñòåðñêóþ ïî ïðîèçâîäñòâó èçäåëèé èç ñòåêëà, îòíîñÿùóþñÿ ê XI â.

Ïîëàãàþò, ÷òî íà Ðóñü ñòåêëîäåëèå ïðèøëî èç Âèçàíòèè.  ìåëêèõ ìàñòåðñêèõ äëÿ âàðêè ñòåêëà âíà÷àëå èñïîëüçîâàëè ñìåñü ïîòàøà (êàðáîíàòà êàëèÿ K2CO3, ñì. 1.18) è áåëîãî ðå÷íîãî èëè ìîðñêîãî ïåñêà (äèîêñèäà êðåìíèÿ SiO2). Ïîòàø ñòîèë äîðîãî, è ïðèìåðíî ñ 1764 ã. åãî ñòàëè çàìåíÿòü ñóëüôàòîì íàòðèÿ Na2SO4?10H2O (ìèíåðàë ìèðàáèëèò; ñì. 10.44), êîòîðûé äîáûâàëè èç íåêîòîðûõ ñîëÿíûõ îçåð. Ïåðâûé ñòåêîëüíûé çàâîä â Ðîññèè áûë ïîñòðîåí â 1784 ã. íåäàëåêî îò Èðêóòñêà (ñì. 1.19). Ñòåêëî, ïîëó÷åííîå ñïëàâëåíèåì ñóëüôàòà íàòðèÿ è ïåñêà, ñî âðåìåíåì ñàìîïðîèçâîëüíî ðàñòðåñêèâàëîñü èç-çà êðèñòàëëèçàöèè. Äëÿ ñîõðàíåíèÿ àìîðôíîãî ñîñòîÿíèÿ ñòåêëà è ïîâûøåíèÿ åãî ïðî÷íîñòè ïîçäíåå ñòàëè äîáàâëÿòü â ñìåñü èçâåñòíÿê èëè ìåë (êàðáîíàò êàëüöèÿ CaCO3). Âàæíåéøèìè õèìè÷åñêèìè ðåàêöèÿìè ïðè ñòåêëîâàðåíèè ÿâëÿþòñÿ ðåàêöèè îáðàçîâàíèÿ ñèëèêàòîâ íàòðèÿ è êàëüöèÿ:

Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO3?,

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2?.

Ïðè ìåäëåííîì îõëàæäåíèè ðàñïëàâà êðèñòàëëû ñèëèêàòîâ è äèîêñèäà êðåìíèÿ íå îáðàçîâûâàëèñü, è ðàñïëàâ ïðåâðàùàëñÿ â òâåðäîå ïðîçðà÷íîå àìîðôíîå âåùåñòâî — ñòåêëî ñîñòàâà Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2 èëè Na2O?CaO?6SiO2.

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