Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

1.46. «ÑÈËÜÍÅÉØÀß ÑÎËÜ, ÁËÈÆÀÉØÀß Ê ÑÅËÈÒÐÅ»

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

1.46. «ÑÈËÜÍÅÉØÀß ÑÎËÜ, ÁËÈÆÀÉØÀß Ê ÑÅËÈÒÐÅ»

 îäíîé èç êíèã, èçäàííûõ â Ïåòåðáóðãå â 1787 ã., ìîæíî áûëî ïðî÷èòàòü: «Áåç êóïîðîñà îñîáëèâî íèêàêîå äåëî ñîâåðøàòüñÿ íå ìîæåò, èáî îí, åñòü ëóò÷àÿ è ñèëüíåéøàÿ ñîëü, áëèæàéøàÿ ê ñåëèòðå».

Òåðìèí «êóïîðîñû» îòíîñèëñÿ ê ñóëüôàòàì öèíêà ZnSO4?7Í2O, ìåäè CuSO4?5Í2O è æåëåçà FeSO4?7Í2O. Ïåðâûé õèìè÷åñêèé çàâîä ïî ïðîèçâîäñòâó êóïîðîñîâ â Ðîññèè áûë ïóùåí ïðè Ïåòðå I â 1718 ã. Æåëåçíûé êóïîðîñ ïðîèçâîäèëñÿ â Ðîññèè óæå â êîíöå XV â., ðàíüøå, ÷åì â åâðîïåéñêèõ ñòðàíàõ, à óïîìèíàíèÿ î íåì äàòèðóþòñÿ XIII â. Òåõíèêà ïðîèçâîäñòâà æåëåçíîãî êóïîðîñà èç æåëåçíîãî êîë÷åäàíà (ïèðèòà FeS2, èëè äèñóëüôèäà æåëåçà, ñì. 10.47) èçëîæåíà â 1763 ã. Ì. Â. Ëîìîíîñîâûì: «Ïðåæäå åãî íà îãíå îòæèãàþò, à ïîòîì íåñêîëüêî íåäåëü íà âîëüíûé âîçäóõ ïîä äîæäü è ñîëíöå ðàññûïàþò. È êîãäà ðûõë è ðæàâ áóäåò, òî, ðàçìåëü÷àâ, âûìûâàþò åãî â ÷èñòîé âîäå… âîäó âûâàðèâàþò, ïîêà âåðüõó ïåðåïîíêà ïîÿâèòñÿ». Ýòî îïèñàíèå òåõíîëîãèè âêëþ÷àåò ñëåäóþùèå ðåàêöèè:

FeS2 = FeS + S (îòæèã),

FeS + 2O2 + 7Í2O = FeSO4?7Í2O (îêèñëåíèå íà âîçäóõå ïîä äîæäåì).

Ïîÿâëåíèå ðæàâ÷èíû — ìåòàãèäðîêñèäà æåëåçà FeO(OH) — ñâèäåòåëüñòâóåò î íà÷àëå îêèñëåíèÿ ñóëüôàòà æåëåçà:

12FeSO4 + 3O2 + 2Í2Î = 4FeO(OH) + 4Fe2(SO4)3.

Ñîâðåìåííûé ñïîñîá ïîëó÷åíèÿ FeSO4?7Í2O è ZnSO4?7Í2O îñíîâàí íà âçàèìîäåéñòâèè æåëåçíûõ èëè öèíêîâûõ ñòðóæåê ñ ðàçáàâëåííîé ñåðíîé êèñëîòîé:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?; Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2?.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.120. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 0 / 0
Ââåðõ Âíèç