Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

3.6. ÑÎËÈ ÒÀÕÅÍÈß

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

3.6. ÑÎËÈ ÒÀÕÅÍÈß

Ñîäåðæàíèå ïîíÿòèÿ «ñîëü» âïåðâûå ðàñêðûë íåìåöêèé àïòåêàðü Îòòî Òàõåíèé (1620–1699).  îäíîì èç ñâîèõ ñî÷èíåíèé îí ïèñàë: «Âñå ñîëè ñîñòîÿò èç êàêîé-ëèáî êèñëîòû è èç êàêîé-ëèáî ùåëî÷è… èç ýòèõ äâóõ óíèâåðñàëüíûõ ïðèíöèïîâ ñîñòàâëåíû âñå òåëà ìèðà».

Ñåé÷àñ ìû ñ âàìè çíàåì, ÷òî ñîëè — ïðîäóêòû ðåàêöèé çàìåùåíèÿ àòîìîâ âîäîðîäà êèñëîòû íà ìåòàëë èëè ãèäðîêñèä-èîíîâ OH-îñíîâàíèé íà àíèîíû êèñëîò. Ïðè ïîëíîì çàìåùåíèè àòîìîâ âîäîðîäà îáðàçóþòñÿ ñðåäíèå ñîëè, íàïðèìåð K2SO4 — ñóëüôàò êàëèÿ, à ïðè íåïîëíîì — êèñëûå, íàïðèìåð KHSO4 — ãèäðîñóëüôàò êàëèÿ. Ïðè âçàèìîäåéñòâèè íåêîòîðûõ ñîëåé ñ âîäîé (ðåàêöèè ãèäðîëèçà) îáðàçóþòñÿ îñíîâíûå ñîëè.  ÷àñòíîñòè, â ðåàêöèè ñóëüôàòà ìåäè CuSO4 ñ âîäîé â ðàñòâîðå ïîÿâëÿåòñÿ îñíîâíûé ñóëüôàò ìåäè (CuOH)2SO4:

2CuSO4 + 2H2O ? (CuOH)2SO4 + H2SO4.

Ñîëè ÿâëÿþòñÿ, êàê ïðàâèëî, êðèñòàëëè÷åñêèìè âåùåñòâàìè, ñîñòîÿùèìè èç êàòèîíîâ è àíèîíîâ.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.477. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç