Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

3.3. «ÑÏÈÐÈÒÓÑ ÍÈÒÐÈ» ÐÀÑÒÂÎÐßÅÒ «ÂÅÍÅÐÓ», «ÌÀÐÑ» È «ËÓÍÓ». ×ÒÎ ÝÒÎ ÇÍÀ×ÈÒ?

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

3.3. «ÑÏÈÐÈÒÓÑ ÍÈÒÐÈ» ÐÀÑÒÂÎÐßÅÒ «ÂÅÍÅÐÓ», «ÌÀÐÑ» È «ËÓÍÓ». ×ÒÎ ÝÒÎ ÇÍÀ×ÈÒ?

Àïòåêàðè XVI â. â Ðîññèè êîíöåíòðèðîâàííóþ àçîòíóþ êèñëîòó HNO3 íàçûâàëè «ñïèðèòóñ íèòðè» (ñì. 1.48; 5.50). «Âåíåðà», «ìàðñ» è «ëóíà» — ýòî íàçâàíèÿ ìåòàëëîâ (ñì. òàáë. 1) — ìåäè Cu, æåëåçà Fe è ñåðåáðà Ag.

Àçîòíàÿ êèñëîòà âçàèìîäåéñòâóåò ñ ýòèìè ìåòàëëàìè òàê:

Ag + 2HNO3 =AgNO3 + NO2? +H2O,

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2? + 2Í2O,

Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2? + 3H2O.

 ïåðâîé ðåàêöèè îáðàçóåòñÿ íèòðàò ñåðåáðà AgNO3, âî âòîðîé — íèòðàò ìåäè Cu(NO3)2, â òðåòüåé — íèòðàò æåëåçà Fe(NO3)3. Âî âñåõ ïðèâåäåííûõ ðåàêöèÿõ âûäåëÿåòñÿ áóðîãî öâåòà ãàç — äèîêñèä àçîòà NO2.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè
Ïîõîæèå ñòðàíèöû

Ãåíåðàöèÿ: 5.327. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç