Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

9.39. ÁÅÐÒÎËËÅ È ÑÏÈ×ÊÈ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

9.39. ÁÅÐÒÎËËÅ È ÑÏÈ×ÊÈ

Âçðûâ÷àòûå ñâîéñòâà òðèîêñîõëîðàòà êàëèÿ KClO3 Áåðòîëëå (ñì. 2.41) îáíàðóæèë ñëó÷àéíî. Îí íà÷àë ðàñòèðàòü êðèñòàëëû KClO3 â ñòóïêå, â êîòîðîé íà ñòåíêàõ îñòàëîñü íåáîëüøîå êîëè÷åñòâî ñåðû, íå óäàëåííîå åãî ïîìîùíèêîì îò ïðåäûäóùåé îïåðàöèè. Âäðóã ïðîèçîøåë ñèëüíûé âçðûâ, ïåñòèê âûðâàëî èç ðóê Áåðòîëëå, ëèöî åãî áûëî îáîææåíî. Òàê Áåðòîëëå îñóùåñòâèë âïåðâûå ðåàêöèþ, êîòîðóþ ìíîãî ïîçäíåå ñòàíóò ïðèìåíÿòü â ïåðâûõ øâåäñêèõ ñïè÷êàõ (ñì. 1.31, 1.32):

2KClO3 + 3S = 2 KCl + 3SO2?.

Òðèîêñîõëîðàò êàëèÿ KClO3 äîëãîå âðåìÿ íàçûâàëè áåðòîëåòîâîé ñîëüþ (ñì. 3.24; 8.7).

Ñîäåðæàíèå
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 6.662. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç