Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

8.20. ×ÒÎ ÒÀÊÎÅ ÐÅÀÊÒÈÂ ØÂÅÉÖÅÐÀ?

<<< Íàçàä
 Âïåðåä >>>

8.20. ×ÒÎ ÒÀÊÎÅ ÐÅÀÊÒÈÂ ØÂÅÉÖÅÐÀ?

 1857 ã. øâåéöàðñêèé õèìèê Ìàòèàñ-Ýäóàðä Øâåéöåð (1818–1860) îáíàðóæèë, ÷òî êîíöåíòðèðîâàííûé âîäíûé ðàñòâîð ãèäðîêñèäà òåòðààììèíìåäè(II) [Cu(NH3)4](OH)2, ïîëó÷àåìûé â ðåàêöèè

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

ïðè âçàèìîäåéñòâèè ãèäðîêñèäà ìåäè Cu(OH)2 è âîäíîãî ðàñòâîðà àììèàêà NH3, ðàñòâîðÿåò öåëëþëîçó (ñì. 1.36 è 1.62). Åñëè ïîëó÷åííûé ðàñòâîð öåëëþëîçû ïðîïóñêàòü ÷åðåç ôèëüåðû (îòâåðñòèÿ ìàëîãî äèàìåòðà) â âàííó ñ ðàçáàâëåííîé ñåðíîé êèñëîòîé, òî ïîëó÷àþòñÿ òîíêèå «øåëêîâûå» íèòè ìåäíî-àììèà÷íîãî âîëîêíà — ÷èñòîé ðåãåíåðèðîâàííîé öåëëþëîçû, íå ñîäåðæàùåé íè ìåäè, íè àçîòà: ðåàêòèâ Øâåéöåðà â ñåðíîé êèñëîòå ðàçðóøàåòñÿ:

[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2Í2O

è âûäåëÿåò ðàñòâîðåííóþ â íåì öåëëþëîçó. Â ðàñòâîðå îñòàþòñÿ ñóëüôàò ìåäè CuSO4 è ñóëüôàò àììîíèÿ (NH4)2SO4.

<<< Íàçàä
 Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè
Ïîõîæèå ñòðàíèöû

Ãåíåðàöèÿ: 3.637. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç