Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

6.24. ÑÍÅÆÍÀß ÂÎÄÀ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

6.24. ÑÍÅÆÍÀß ÂÎÄÀ

Çíàåòå ëè âû, ÷òî ñíåæíàÿ (îò òàÿíèÿ åñòåñòâåííîãî ñíåãà) âîäà ñîäåðæèò áîëüøå ïåðîêñèäà âîäîðîäà, ÷åì äîæäåâàÿ âîäà ïîñëå ãðàäà èëè ãðîçû, à äîæäåâàÿ âîäà ïîñëå ãðîçû — áîëüøå, ÷åì îáû÷íàÿ äîæäåâàÿ âîäà?

Ïåðîêñèä âîäîðîäà H2O2 îáðàçóåòñÿ íå òîëüêî ïðè âçàèìîäåéñòâèè âîäîðîäà ñ âëàæíûì êèñëîðîäîì ïðè ýëåêòðè÷åñêîì ðàçðÿäå, íî è ïðè ðåàêöèè âîäû ñ îçîíîì O3, êîòîðûé ïîÿâëÿåòñÿ âî âðåìÿ ãðîçû ïîä äåéñòâèåì ýëåêòðè÷åñêèõ ðàçðÿäîâ:

3O2 = 2O3, O3 + 3Í2O = 3Í2O2.

×åì áîëüøå êîíöåíòðàöèÿ îçîíà â âîçäóõå, òåì âûøå ñîäåðæàíèå ïåðîêñèäà âîäîðîäà â àòìîñôåðíûõ îñàäêàõ. Îòìåòèì, ÷òî ïðè òåìïåðàòóðå íèæå 0?C ïåðîêñèä âîäîðîäà ðàçëàãàåòñÿ î÷åíü ìåäëåííî (ñì. 6.25).

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 0.289. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç