Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

6.22. ÁÅÇÇÀÙÈÒÍÛÉ ÌÅÒÀËË

<<< Íàçàä
 Âïåðåä >>>

6.22. ÁÅÇÇÀÙÈÒÍÛÉ ÌÅÒÀËË

Èçâåñòíî, ÷òî ìàãíèé Mg ñ âîäîé íå âçàèìîäåéñòâóåò. Íî ñîõðàíèò ëè îí ñâîþ õèìè÷åñêóþ èíåðòíîñòü ê âîäå, åñëè åãî â âèäå ñòðóæêè èëè ïîðîøêà îïóñòèòü â âîäíûé ðàñòâîð òðèõëîðèäà æåëåçà FeCl2?

Ìàãíèé íå âçàèìîäåéñòâóåò ñ õîëîäíîé âîäîé èç-çà îáðàçîâàíèÿ íà åãî ïîâåðõíîñòè òîíêîãî ñëîÿ ìàëîðàñòâîðèìîãî â âîäå ãèäðîêñèäà Mg(OH)2:

Mg + 2Í2O = Mg(OH)2 + H2?.

Ýòà ðåàêöèÿ, òîëüêî íà÷àâøèñü, ñðàçó æå ïðåêðàùàåòñÿ: òîíêèé è ïðî÷íûé ñëîé ãèäðîêñèäà íàäåæíî çàùèùàåò ìåòàëë îò âîçäåéñòâèÿ âîäû. À èç âîäíîãî ðàñòâîðà òðèõëîðèäà æåëåçà ìàãíèé âûäåëÿåò âîäîðîä. Ïî÷åìó? Òðèõëîðèä æåëåçà â âîäå ïîäâåðãàåòñÿ ñèëüíîìó ãèäðîëèçó: ñíà÷àëà îí ïîëíîñòüþ ðàñïàäàåòñÿ íà èîíû:

FeCl3 = Fe3+ + 3Ñl-,

à çàòåì êàòèîíû æåëåçà îáðàçóþò â âîäå àêâàêîìïëåêñû:

Fe3+ + 6Í2O = [Fe(H2O)6]3+,

êîòîðûå ÿâëÿþòñÿ äîâîëüíî ñèëüíûìè êèñëîòàìè, âûáðàñûâàþùèìè â ðàñòâîð ïðîòîíû H + (ñì. 3.11):

[Fe(H2O)6]3+ + H2O ? H3O+ + [Fe(H2O)5OH]2+ ,

ïðè ýòîì ïðîòîíû çàõâàòûâàþòñÿ ìîëåêóëàìè âîäû è ïðåâðàùàþòñÿ â èîíû îêñîíèÿ (H+ + H2O = H3O+ ). Ýòè èîíû îêñîíèÿ âçàèìîäåéñòâóþò ïðåæäå âñåãî ñ çàùèòíîé ïëåíêîé ãèäðîêñèäà ìàãíèÿ íà ïîâåðõíîñòè ìåòàëëà:

Mg(OH)2 + 2H3O+ = Mg2+ + 4Í2O.

«Îáíàæåííûé» ìåòàëë âçàèìîäåéñòâóåò óæå è ñ èîíàìè îêñîíèÿ, è ñ âîäîé:

Mg + 2H3O+ = Mg2+ + 2Í2O + H2?.
<<< Íàçàä
 Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè
Ïîõîæèå ñòðàíèöû

Ãåíåðàöèÿ: 0.258. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 0 / 0
Ââåðõ Âíèç