Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

6.46. ÐÀÑÒÂÎÐÈÒÅ ÑÅÐÓ Â ÂÎÄÅ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

6.46. ÐÀÑÒÂÎÐÈÒÅ ÑÅÐÓ Â ÂÎÄÅ

Ïðè êîìíàòíîé òåìïåðàòóðå ñåðà ïðàêòè÷åñêè íåðàñòâîðèìà â ÷èñòîé âîäå, îäíàêî ïðè âûñîêîé òåìïåðàòóðå îíà âçàèìîäåéñòâóåò ñ ïåðåãðåòûì âîäÿíûì ïàðîì:

3S + 2Í2O ? 2H2S? + SO2?.

Åñëè äîëãî êèïÿòèòü ñåðó â ðàñòâîðå ãèäðîêñèäà íàòðèÿ NaOH, òî òîæå ïðîèñõîäèò îêèñëèòåëüíî-âîññòàíîâèòåëüíàÿ ðåàêöèÿ äèñïðîïîðöèîíèðîâàíèÿ, â êîòîðîé îäíè àòîìû ñåðû îòäàþò, à äðóãèå — ïðèíèìàþò ýëåêòðîíû:

3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O.

Ïîëó÷àåìûå â ðåçóëüòàòå ðåàêöèè ñóëüôèò íàòðèÿ Na2SO3 è ñóëüôèä íàòðèÿ Na2S îòëè÷íî ðàñòâîðÿþòñÿ â âîäå. Êèïÿ÷åíèå ñåðû â âîäíîì ðàñòâîðå ñóëüôèäà íàòðèÿ èëè ñóëüôèòà íàòðèÿ òîæå ïðèâîäèò ê îáðàçîâàíèþ ðàñòâîðèìûõ âåùåñòâ — äèñóëüôèäà íàòðèÿ Na2S2:

Na2S + S = Na2S2

èëè òèîñóëüôàòà íàòðèÿ Na2SO3S:

Na2SO3 + S = Na2SO3S.

Ëåãêîñòü îáðàçîâàíèÿ ýòèõ ñîåäèíåíèé îáúÿñíÿåòñÿ ñïîñîáíîñòüþ ñåðû ê «êàòåíàöèè» — îáðàçîâàíèþ öåïî÷åê àòîìîâ —S—…—S—.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 2.358. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 2 / 0
Ââåðõ Âíèç