Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

6.12. ÍÅÓÃÀÑÈÌÎÅ ÏËÀÌß

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6.12. ÍÅÓÃÀÑÈÌÎÅ ÏËÀÌß

Åñòü öåëûé ðÿä âåùåñòâ, êîòîðûå íåëüçÿ ïîòóøèòü ñòðóåé CO2 (óãëåêèñëûì ãàçîì).  ïåðâóþ î÷åðåäü ýòî ñìåñè, ñîäåðæàùèå òâåðäûé îêèñëèòåëü: äëÿ èõ ãîðåíèÿ íå òðåáóåòñÿ êèñëîðîä âîçäóõà. Íàïðèìåð, ÷åðíûé ïîðîõ (ñìåñü íèòðàòà êàëèÿ KNO3 ñ ñåðîé è óãëåì) ãîðèò çà ñ÷åò òâåðäîãî îêèñëèòåëÿ — íèòðàòà êàëèÿ (ñì. 1.33 è 1.34):

2KNO3 + S = SO2? + 2 KNO2;

2KNO3 + C = CO2? + 2KNO2.

Åñëè çàãîðåëñÿ ìåòàëëè÷åñêèé ìàãíèé (êàëèé, öåçèé, àëþìèíèé, ëàíòàí è ò. ï.), ïîòóøèòü ïëàìÿ äèîêñèäîì óãëåðîäà íå óäàñòñÿ óæå ïî äðóãîé ïðè÷èíå — ýòî âåùåñòâî ïîääåðæèâàåò ãîðåíèå ïåðå÷èñëåííûõ ìåòàëëîâ:

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Èòàê, åñëè âàøà ðàáîòà ìîæåò áûòü ñâÿçàíà ñ àêòèâíûìè ìåòàëëàìè, ïðèïàñàéòå äëÿ èõ òóøåíèÿ ïåñîê è àñáåñòîâîå îäåÿëî (ñì. 5.7, 10.27).

À åñëè âû èìååòå äåëî ñ íåìåòàëëàìè? Íåêîòîðûå èç íèõ òîæå «íåðàâíîäóøíû» ê äèîêñèäó óãëåðîäà. Òàê, âîäîðîä ñ CO2 ðåàãèðóåò óæå ïðè 200°C, åñëè ïðèñóòñòâóåò êàòàëèçàòîð ïðîöåññà — îêñèä ìåäè CuO:

CO2 + 4H2 =(êàò.)= CH4? + 2H2O.

Ïðè íàãðåâàíèè ñ äèîêñèäîì óãëåðîäà îêèñëÿþòñÿ òàêæå áîð B, êðåìíèé Si, ôîñôîð P è óãëåðîä Ñ:

5ÑO2 + P4 =P4O10 + 5Ñ,

ÑO2 + Ñ = 2ÑO?, è ò. ï.

Ïðàâäà, ýòè ðåàêöèè íå ïåðåõîäÿò â ãîðåíèå ñ îáðàçîâàíèåì ïëàìåíè, íî âñå æå èäóò.

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