Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

2.10 ÀËÜÒÐÓÈÑÒ ÈÇ ØÎÒËÀÍÄÈÈ ÄÎÊÒÎÐ ÄÆÎÇÅÔ ÁËÝÊ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

2.10 ÀËÜÒÐÓÈÑÒ ÈÇ ØÎÒËÀÍÄÈÈ ÄÎÊÒÎÐ ÄÆÎÇÅÔ ÁËÝÊ

Ïåðâûì èç ãàçîâ áûë îòêðûò äèîêñèä óãëåðîäà CO2 (óãëåêèñëûé ãàç). Åãî ïîëó÷èë Ä. Áëýê.

Äæîçåô Áëýê (1728–1799) — îäèí èç ñàìûõ êðóïíûõ õèìèêîâ XVIII â., äîêòîð ìåäèöèíû, ïðîôåññîð õèìèè óíèâåðñèòåòîâ â Ãëàçãî è Ýäèíáóðãå (Øîòëàíäèÿ). Áëýê âïåðâûå óñòàíîâèë, ÷òî òàê íàçûâàåìûå «ìÿãêèå ùåëî÷è» ÿâëÿþòñÿ êàðáîíàòàìè ìåòàëëîâ: îí äåéñòâîâàë õëîðîâîäîðîäíîé êèñëîòîé HCl (ñì. 1.52; 3.35) íà «ìÿãêèå ùåëî÷è» (êàðáîíàò êàëüöèÿ CaCO3) è îáíàðóæèë âûäåëåíèå íåèçâåñòíîãî ãàçà:

CaCO3 + 2ÍÑl = CaCl2 + CO2? + H2O.

Ýòîò ãàç — äèîêñèä óãëåðîäà CO2 — Áëýê íàçâàë «ñâÿçàííûì âîçäóõîì» è ñ óäèâëåíèåì îòìåòèë, ÷òî îí ïîãëîùàåòñÿ «åäêîé ùåëî÷üþ» — ãèäðîêñèäîì êàëüöèÿ Ca(OH)2:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O.

Áëýê áûë ëþáèìöåì æåíùèí, íî ñàì íå îáðàùàë íà íèõ âíèìàíèÿ è äî êîíöà æèçíè îñòàëñÿ õîëîñòÿêîì. Îòëè÷àÿñü ó÷òèâîñòüþ, îí âñåãäà ãîòîâ áûë âñòóïèòü â áåñåäó íà ëþáóþ òåìó, à íàñòðîåíèå åãî îñòàâàëîñü îäèíàêîâûì âî âñåõ óñëîâèÿõ æèçíè: íèêòî íå âèäåë Áëýêà îçàáî÷åííûì, óãðþìûì, âåñåëûì èëè âñïûëü÷èâûì. Çäîðîâüå Áëýêà íèêîãäà íå áûëî óäîâëåòâîðèòåëüíûì, îí ìíîãî ñòðàäàë îò ðàññòðîéñòâà îðãàíîâ ïèùåâàðåíèÿ, íî òàê ñòðîãî ñîáëþäàë äèåòó, ÷òî ïðîæèë äîëãóþ æèçíü.

 çàâåùàíèè Áëýê âñå ñâîå îáøèðíîå ñîñòîÿíèå ðàçäåëèë íà 10 000 ÷àñòåé, ðàñïðåäåëèâ èõ ìåæäó ìíîæåñòâîì ëþäåé ñ ó÷åòîì èõ ïîòðåáíîñòåé è çàñëóã.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 6.376. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç