Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

6.57. ËÅÃ×Å ÏÐÎÁÊÈ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

6.57. ËÅÃ×Å ÏÐÎÁÊÈ

Êàêèå òâåðäûå èñêóññòâåííûå ìàòåðèàëû â äåñÿòü è áîëåå ðàç ëåã÷å êîðêîâîé ïðîáêè?

Ýòî ïåíîïëàñòû. Ðàññìîòðèì, êàê âåäóò ñèíòåç îäíîãî èç íèõ — ïîëèàìèíîïëàñòà. Åñëè ÷åðåç âîäíûé ðàñòâîð êàðáàìèäà (NH2)2CO (ìî÷åâèíû, ñì. 6.5; 8.5; 9.19) ïðîïóñòèòü ôîðìàëüäåãèä ÍÑÍÎ, òî â ðåçóëüòàòå âçàèìîäåéñòâèÿ ýòèõ âåùåñòâ â ðàñòâîðå ïîÿâëÿåòñÿ êàðáàìèäîôîðìàëüäåãèäíàÿ ñìîëà:

nÍÑÍÎ + n(NH2)2CO = (—CH2—NH—CO—NH—CH2—)n + nÍ2O,

ãäå n >100. Ê ýòîìó ðàñòâîðó äîáàâëÿþò õëîðîâîäîðîäíóþ êèñëîòó HCl è ïðîïóñêàþò âîçäóõ. Ïðè ýòîì ïîëó÷àåòñÿ ïîðèñòàÿ áåëàÿ ìàññà — ïåíîàìèíîïëàñò, ïëîòíîñòü êîòîðîãî ñîñòàâëÿåò âñåãî 0,01 ã/ñì3, ÷òî â 100 ðàç ìåíüøå ïëîòíîñòè âîäû.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 3.665. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 0
Ââåðõ Âíèç