Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

6.52. ÎÏÀÑÍÀß ÊÈÑËÎÒÀ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

6.52. ÎÏÀÑÍÀß ÊÈÑËÎÒÀ

Íåçàäà÷ëèâûé õèìèê, íåçíàêîìûé åùå ñî ñâîéñòâàìè ìàðãàíöîâîé êèñëîòû HMnO4, ðåøèë ïîëó÷èòü åå èç ïåðìàíãàíàòà êàëèÿ äåéñòâèåì êîíöåíòðèðîâàííîé ñåðíîé êèñëîòû H2SO4: âûäåëåíèå êèñëîò äåéñòâèåì ñèëüíîé è ìàëîëåòó÷åé ñåðíîé êèñëîòû íà ñîëè ýòèõ êèñëîò — îáû÷íûé ìåòîä ïðåïàðàòèâíîé õèìèè. Õèìèê íà÷àë íàãðåâ ðåàêöèîííîé ñìåñè KMnO4 è H2SO4, ÷òîáû îòîãíàòü HMnO4, è òóò ðàçäàëñÿ ñèëüíûé âçðûâ, êîòîðûé åäâà íå ñòîèë õèìèêó æèçíè.  ÷åì åãî îøèáêà?

Ïðè âçàèìîäåéñòâèè âçÿòûõ õèìèêîì âåùåñòâ ïðîòåêàåò ðåàêöèÿ:

2KMnO4 + H2SO4 = 2HMnO4 + K2SO4

ñ âûäåëåíèåì î÷åíü íåóñòîé÷èâîé ìàðãàíöîâîé êèñëîòû HMnO4 [ñîâðåìåííîå íàçâàíèå — òåòðàîêñîìàíãàíàò(VII) âîäîðîäà]. Îíà ëåãêî ðàñïàäàåòñÿ íà ãåïòàîêñèä äèìàðãàíöà Mn2O7 è âîäó:

2HMnO4 = Mn2O7 + H2O.

Îêñèä âûäåëÿåòñÿ â âèäå çåëåíîâàòî-÷åðíîé ìàñëÿíèñòîé æèäêîñòè, óñòîé÷èâîé òîëüêî ïðè òåìïåðàòóðå íèæå -10?C è ïðè ïîëíîì îòñóòñòâèè âîäû. Ïðè íàãðåâàíèè Mn2O7 âçðûâàåòñÿ, ïðåâðàùàÿñü â äèîêñèä ìàðãàíöà MnO2 è êèñëîðîä:

2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2?.

Òàêèì îáðàçîì, ïðè îáû÷íûõ óñëîâèÿõ ïîëó÷åíèå HMnO4 ñòàíîâèòñÿ íåâûïîëíèìîé çàäà÷åé, õîòÿ íà õîëîäó (íèæå 3°Ñ) ñ âåëè÷àéøåé îñòîðîæíîñòüþ âûäåëÿþò HMnO4?2Í2O. Âîäíûå ðàñòâîðû ìàðãàíöîâîé êèñëîòû áåçîïàñíî ñêîíöåíòðèðîâàòü òîëüêî äî 20%-ãî åå ñîäåðæàíèÿ, âûøå êîòîðîãî íà÷èíàåòñÿ åå ðàçëîæåíèå ñ îáðàçîâàíèåì MnO2 è O2.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 3.381. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 2 / 0
Ââåðõ Âíèç