Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

6.33. ÊÀÊ ÐÆÀÂÅÅÒ ÀËÞÌÈÍÈÉ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

6.33. ÊÀÊ ÐÆÀÂÅÅÒ ÀËÞÌÈÍÈÉ

Ðàçðóøàåòñÿ ëè íà âîçäóõå ìåòàëëè÷åñêèé àëþìèíèé? Ñóäÿ ïî òîìó, ÷òî áûòîâàÿ àëþìèíèåâàÿ ïîñóäà ñëóæèò ãîäàìè è äàæå äåñÿòèëåòèÿìè…

Ðàçðóøåíèå àëþìèíèÿ íà âîçäóõå âîçìîæíî òîëüêî òîãäà, êîãäà óñòðàíåíà ñàìîçàùèòà ìåòàëëà — óíè÷òîæåíà ïàññèâèðóþùàÿ ïëåíêà íà åãî ïîâåðõíîñòè. Î÷èñòèì èçäåëèå èç àëþìèíèÿ îò ñëåäîâ æèðà è ìàñëà è ïîãðóçèì â âîäíûé ðàñòâîð íèòðàòà ðòóòè Hg(NO3)2:

2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg?.

Àëþìèíèé âûòåñíÿåò ðòóòü èç åå ñîëè, è íà ïîâåðõíîñòè èçäåëèÿ ïîÿâëÿåòñÿ òîíêèé ñëîé àìàëüãàìû — ðàñòâîðà àëþìèíèÿ â ðòóòè (ñì. 5.44), ðàçðóøàþùèé ïàññèâèðóþùóþ ïëåíêó. Àëþìèíèé, ðàñòâîðåííûé â ðòóòè, âçàèìîäåéñòâóåò ñ âëàãîé è êèñëîðîäîì âîçäóõà, ïðåâðàùàÿñü â òîíêèé áåëûé ïîðîøîê èëè áåëûå õëîïüÿ ìåòàãèäðîêñèäà àëþìèíèÿ:

4Al + 2Í2O + 3O2 = 4AlO(OH).

Èçðàñõîäîâàííûé â ðåàêöèè ìåòàëë ïîïîëíÿåòñÿ íîâûìè ïîðöèÿìè ðàñòâîðÿþùåãîñÿ â ðòóòè àëþìèíèÿ — âïëîòü äî òîãî ìîìåíòà, êîãäà âìåñòî àëþìèíèÿ îñòàíåòñÿ ëèøü åãî ìåòàãèäðîêñèä, ñîäåðæàùèé ìåëü÷àéøèå êàïåëüêè ðòóòè.

Åñëè àìàëüãàìèðîâàííûé àëþìèíèé ïîãðóçèòü â âîäó, òî íà÷èíàåòñÿ âûäåëåíèå âîäîðîäà:

2Al + 4Í2O = 2 AlO(OH) + 3Í2?.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 4.265. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 0
Ââåðõ Âíèç