Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

5.42. ÑÅÐÅÁÐßÍÛÉ ËÅÑ

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

5.42. ÑÅÐÅÁÐßÍÛÉ ËÅÑ

Âû äîáàâèëè ê êàïëå ðòóòè, íàõîäÿùåéñÿ ïîä âîäîé, âîäíûé ðàñòâîð íèòðàòà ñåðåáðà è ñ óäèâëåíèåì îáíàðóæèëè, ÷òî ïîâåðõíîñòü ðòóòè ñëîâíî îæèëà. Íà íåé ïîÿâèëèñü ñâåðêàþùèå ðîñòêè, êîòîðûå íà÷àëè âåòâèòüñÿ è ïîñòåïåííî ïðåâðàòèëèñü â ñâåðêàþùèå äåðåâöà.

 ñîñóäå ïðîòåêàëà ðåàêöèÿ âûòåñíåíèÿ ñåðåáðà Ag èç åãî íèòðàòà AgNO3 ðòóòüþ Hg:

2AgNO3 + Hg = 2Ag? + Hg(NO3)2.

Âûäåëÿþùååñÿ ñåðåáðî îáðàçóåò íà êàïëå ðòóòè íèòåâèäíûå êðèñòàëëû. Ïðè÷èíà ïðîòåêàþùåé ðåàêöèè çàêëþ÷àåòñÿ â òîì, ÷òî ñåðåáðî — ìåíåå àêòèâíûé ìåòàëë, ÷åì ðòóòü, ïîýòîìó ðòóòü âîññòàíàâëèâàåò ñåðåáðî èç ðàñòâîðîâ åãî ñîëåé â âèäå ìåòàëëà.

Ñîäåðæàíèå
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 3.428. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 2 / 0
Ââåðõ Âíèç