Êíèãà: Êíèãà ïî õèìèè äëÿ äîìàøíåãî ÷òåíèÿ

4.19. ÝÊÀÑÈËÈÖÈÉ ÈËÈ ÃÅÐÌÀÍÈÉ?

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>

4.19. ÝÊÀÑÈËÈÖÈÉ ÈËÈ ÃÅÐÌÀÍÈÉ?

 ïèñüìå Ìåíäåëååâà íåìåöêîìó ïðîôåññîðó õèìèè Âèíêëåðó, îòêðûâøåìó íîâûé ýëåìåíò ãåðìàíèé, ñîäåðæàëèñü òàêèå ñëîâà: «Âû îòåö îòêðûòèÿ, Âàì îäíîìó è ïðèíàäëåæèò ïðàâî äàòü èìÿ ñâîåìó äåòèùó».

 Ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìå ýëåìåíòîâ â IVA ãðóïïå ìåæäó êðåìíèåì Si è îëîâîì Sn ïóñòîâàëà êëåòêà íåèçâåñòíîãî ýëåìåíòà, êîòîðîìó Ìåíäåëååâ äàë âðåìåííîå íàçâàíèå «ýêàñèëèöèé». Êëåìåíñ-Àëåêñàíäð Âèíêëåð (1838–1904), àíàëèçèðóÿ ðåäêèé, íåäàâíî íàéäåííûé â Ñàêñîíèè ìèíåðàë àðãèðîäèò, îáíàðóæèë â íåì â 1886 ã. ïðèñóòñòâèå íîâîãî ýëåìåíòà. Âèíêëåð âûäåëèë ýëåìåíò â âèäå ïðîñòîãî âåùåñòâà è ïîëó÷èë åãî ñîëè. Îí íàçâàë îòêðûòûé èì ýëåìåíò ãåðìàíèåì Ge â ÷åñòü ñâîåé ðîäèíû. Ýòî íàçâàíèå âûçâàëî ðåçêèå âîçðàæåíèÿ ñî ñòîðîíû íåêîòîðûõ õèìèêîâ. Îäíè ñòàëè îáâèíÿòü Âèíêëåðà â íàöèîíàëèçìå, äðóãèå — â ïðèñâîåíèè ïðèîðèòåòà, ïðèíàäëåæàâøåãî Ìåíäåëååâó, ïðåäñêàçàâøåìó ñóùåñòâîâàíèå ýòîãî ýëåìåíòà. Âîò òîãäà ðàñòåðÿâøèéñÿ Âèíêëåð è îáðàòèëñÿ çà ñîâåòîì ê Ìåíäåëååâó. Ìåíäåëååâ ðåøèòåëüíî ïîääåðæàë Âèíêëåðà.

Ïîçäíåå áûë óñòàíîâëåí ñîñòàâ ìèíåðàëà àðãèðîäèòà. Ýòî îêàçàëñÿ äâîéíîé ñóëüôèä ñåðåáðà è ãåðìàíèÿ 4Ag2S?GeS2.

Äëÿ ïîëó÷åíèÿ ãåðìàíèÿ Âèíêëåð ñíà÷àëà ïðîêàëèâàë ìèíåðàë íà âîçäóõå; ïðè ýòîì ñóëüôèäû ïðåâðàùàëèñü â îêñèäû ñåðåáðà è ãåðìàíèÿ Ag2O è GeO2. Çàòåì ñìåñü îêñèäîâ îí îáðàáàòûâàë âîäíûì ðàñòâîðîì àììèàêà NH3, êîòîðûé ïåðåâîäèë â ðàñòâîð òîëüêî îêñèä äèñåðåáðà â âèäå ãèäðîêñèäà äèàììèíñåðåáðà:

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH.

Îñòàòîê (à ýòî áûë äèîêñèä ãåðìàíèÿ) Âèíêëåð îòôèëüòðîâûâàë è íàãðåâàë â àòìîñôåðå âîäîðîäà:

GeO2 + 2Í2 = Ge + 2Í2O?.

<<< Íàçàä
Âïåðåä >>>
Îãëàâëåíèå ñòàòüè/êíèãè

Ãåíåðàöèÿ: 6.255. Çàïðîñîâ Ê ÁÄ/Cache: 3 / 1
Ââåðõ Âíèç